九年级化学《二氧化碳循环与制取》说课稿
以下是小编为大家准备的九年级化学《二氧化碳循环与制取》说课稿(共含11篇)，欢迎大家前来参阅。同时，但愿您也能像本文投稿人“你在跟我说话吗”一样，积极向本站投稿分享好文章。
篇1：九年级化学《二氧化碳循环与制取》说课稿
九年级化学《二氧化碳循环与制取》说课稿
一.设计理念
在“初中化学新课程标准”的指导下，我力求实现:“课程的设计以学生的发展为本，关注学生科学探究的学习过程和方法，以及伴随这一过程产生的积极情感体验和正确的价值观。”
二.教材分析
《二氧化碳的循环与制取》是义务教育课程标准鲁教版实验教材九年级(上册)第四单元第4节的教学内容.本节内容安排1个学时完成。
本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位十分重要。它是培养学生在实验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、实验的方法等思路的最佳素材。上好此节课对学生今后学习元素化合物知识、化学基本实验及实验探究能力都有深远的影响。
三.学情分析
经过前面的学习，学生已认识了一些化学仪器，具有一定的操作能力，感受到了化学实验所带来的乐趣和成就感，且形成了以小组合作完成实验的学习方式，具有强烈的探索欲望，在教师的指导下主动探索，发现和归纳化学知识。希望在课堂上能得到充分的展示和表现。
四.教学目标
(一)知识与技能目标
1.知道二氧化碳在自然界中的循环;掌握实验室制取二氧化碳的反应原理和方法，知道二氧化碳的验证和验满方法。
2.能设计实验室制取二氧化碳的简易装置
3.了解实验室制取气体的一般思路和方法
(二)过程与方法目标
1.通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生创新能力。
2.通过讨论交流，培养学生合作学习、实验能力。
3.通过探究实验，培养学生分析思维能力。
(三)情感、态度与价值观目标
1.从设计装置和制取气体的过程中获取成就感，进一步增强学习化学的自信心，并增强合作与包容的情感态度与价值观。
2.通过分析和探究实验室制取和收集二氧化碳的方法，对学生进行具体问题具体分析的辨证唯物主义教育。
(四)教学重点
二氧化碳在自然界中的循环以及实验室制取二氧化碳装置的探究。
(五)教学难点
归纳实验室制备一般气体的规律
(六)解决重、难点的方法与策略
新课标强调学生是学习的主体，倡导自主探究的学习方式。在本节教学中，学生运用所学知识大胆猜测、然后设计实验进行验证，充分体现了学习的探究性。使同学们在实验中对制备一般气体的规律得以归纳，从而突破了难点。
五.教法学法
(一)教法学法
本节课设计了“以问题为索引，学生为主体”的科学探究过程，并与实验、多媒体有机的结合，营造出师生互动的’和谐课堂。
教师的教法：突出活动的组织设计与方法的引导，为学生搭建参与和交流的平台。
学生的学法：猜想与假设、制定验证计划、进行验证、解释与结论，在实验中相互交流、相互评价，学生成为课堂的主体。
(二)教学媒体
教具：教材，多媒体课件，实验室二氧化碳制取和收集装置及药品12套。
学具：学案，教材，练习本。
六.教学过程
(一)教学流程设计
(二)教学过程
教学环节教师活动学生活动设计意图
创设情景
引入新课[展示]：教师走到学生中间，展示一瓶可乐。同学们，这是我给大家带来的一份礼物，祝大家“百事可乐”。在生活中，大家都喝过可乐，这里面有气体吗?是什么气体?
学生基本上都能回答出是二氧化碳气体。
1、用学生生活中接触到的物品来引入新课有助于吸引学生的注意力，把学生的思维调动起来。
2、根据学生已有的生活经验来引入新课，符合学生的心理认知过程，让其顺乎自然地进入到新课的状态中。
合作探究
交流共享[展示]：莫纳罗来山顶大气中二氧化碳含量随时间的变化曲线。
提出问题：
①在同一年度内，大气中二氧化碳的含量是怎样变化的?
②是不是每一年度都在重复这样的变化规律呢?导致这种变化的原因是什么呢?
③1960――1990年，二氧化碳的含量变化呈现了什么样的趋势?学生合作探究并分组讨论二氧化碳的生成与消耗是否平衡，原因是什么?
同学们交流共享，得出
二氧化碳含量在逐年增加的结论。
培养学生从图片中获取信息的能力，还培养了对信息进行分析加工处理的能力。
知识应用
情感升华视频播放《二氧化碳对环境的影响》1、引导学生从化学走向社会，走向自然，用化学视角去关注社会、关注自然，实现人与自然和谐相处。
2、通过多媒体拓展学生视野。
设计思路
合作探究回顾实验室制取氧气的实验。
明确实验室制取气体的思路
提出探究课题<<实验室制取二氧化碳气体的探究>>
第一阶段：反应原理
总结曾经学过的有二氧化碳生成的反应，讨论能否用于实验室制取二氧化碳?
第二阶段：制取装置
回忆实验室制取氧气的装
置，并从中得到启示。
利用多媒体课件学生分组讨论所选仪器能否达到目的。
第三阶段：分组实验
根据小组设计方案，利用所给实验器材制取一瓶二氧化碳气体。
第四阶段：知识拓展
通过对实验室制取二氧化碳气体的探究你能否总结出一般气体的制取规律。
学生踊跃发言，师生讨
论总结，水到渠成。
学生交流合作设计实验并上讲台展示自己的实验装置草图，讲解原理，教师给予评价。
学生动手实验。
部分学生如果实验失败，应在教师的引导下分析失败的原因。
让学生感知科学探究的一般过程，先猜想，而后假设，近而实验，推出结论。培养学生对科学探究的情感。
培养学生的实验能力和科学探究精神，合作交流的能力。
给学生展示自我的机会，培养学生敢于表现自我。
体验探究过程，经历挫折，克服困难，实现成功。
系统小结
巩固新知
引导学生小结，达标练习。学生小结通过小结帮助学生构建完整认知体系，达成本节课教学目标。
课后延伸通过对实验室制取二氧化碳气体的探究，获得了许多新的认识，但我们的认识还是肤浅的，有许多问题值得我们进一步研究，希望同学们多观察多思考，不放过身边任何一个物质变化的可疑现象，根据实际情况，通过探究去寻找答案。设置悬念，激发兴趣，鼓励创新
七.板书设计
八.设计说明
我认为在教学中要注意以下三点：
(1)教师“讲”占用的时间要适中。
教师占用时间多，学生的交流讨论就不可能充分，表达不出自己的探究结果，不能激励起学生的探究激情。教师占用的时间也不能太少，没有必要的引导和分析，学生就不知道该干什么。探究过程就可能散。
(2)教师“演示”要适量。
老师做的实验多，学生动手操作的机会就少，自己获得探究结果的可能性就小，体会不到“发现”化学规律的乐趣。因此，教师示范、引导探究是十分必要的。
(3)教师的“帮助”要适度。
探究中点拨恰当，既不能处处都“帮助”，限制学生主动性的发挥，又不能完全失控，任凭学生随意活动，要留给学生发现问题的机会，诱发成就感。
篇2：九年级化学上册《制取氧气》说课稿
一、教材分析
教材分析，氧气的制取位于人教版新课标九年级化学上册第二单元课题三。学生学习本课的目标不光是简单的掌握制取氧气的原理和装置，更重要的是能掌握实验室制取气体的研究思路，包括原理的研究，装置的选择，收集方法的选择，操作过程等。从而能举一反三，为后面二氧化碳的制取和氢气的制取奠定基础。
学情分析，在知识储备方面，学生在上一次课刚刚学习了氧气的性质和用途;在学习方法方面，学生初步学习了实验基本操作，有了一定的探究意识和方法。总体来说，学生对化学实验的基本操作的综合应用还处于初级模仿阶段。因此，学习本课的重点是氧气的实验室制法。难点是对催化剂、催化作用的理解。
教学目标，首先知识与技能：练习仪器装配的基本操作，了解催化剂、催化作用的概念。
过程与方法：通过探究性实验，逐步学会利用实验研究物质及其变化规律的科学方法。通过实验、观察等获取信息，提高分析、归纳的能力。情感态度与价值观：学生通过探究实验，激发学习兴趣，获得自主、合作、探究的学习态度。
二、说教学方法
教学目标的达成，需要优选一定的教学方法，本节课将采用教师演示实验与学生自主实验学习法相结合的教学方法，对学生进行多种能力的培养和训练，提高学生的素质。
三、说教学过程
这堂课我将分为：新课导入，演示探究，分组实验，巩固练习四个步骤进行教学。
新课引入
首先，我会带领学生一起回顾上节课所学的氧气的性质和用途。接着我会向学生展示一张图片—中国人首次太空行走，激发学生的爱国热情。同时提出问题：我们都知道，人是要呼吸氧气才能存活的，太空中没有氧气，那宇航员呼吸所需的氧气是哪里来的呢?自然过渡到实验室制取氧气的问题上，激发学生的学习兴趣。
演示探究
演示一：分别加热MnO2，KClO3，MnO2和KClO3的混合物，然后将带火星的木条伸入试管。
演示二：用两个试管分别加入等体积的H2O2，向其中一个试管加入少量的MnO2，将带火星的木条伸入试管中，观察实验现象。
两个演示实验结束后，让学生对实验现象进行讨论，得出KClO3和H2O2都可以用于制取氧气，而MnO2不能制取氧气，但MnO2对制取氧气有加速的作用。而这个加速作用，就是催化作用。从而到处二氧化锰是催化剂这一重要概念。至此，学生对催化剂就有了较为形象的理解。接着再继续对催化剂与催化作用进行讲解，本课的教学难点就得以突破。
学生分组实验
通过让学生通过加热KMnO4制取氧气，练习仪器装配的基本操作。学生总结出实验室用KMnO4制取氧气的操作步骤，简要的说就是七个字“查、装、定、点、收、离、熄”。
巩固练习
这一环节我会分为两个部分帮助学生巩固所学的知识。
课堂练习，我会根据本节课所学内容设计2~3道题目，回顾并巩固所学知识。
我也会布置教材上的一些典型课后习题让学生做，在了解教学目标是否达成的的同时，学生也能对本堂课的知识进行巩固。
篇3：九年级化学上册《制取氧气》说课稿
说教材
《制取氧气》课题是人教版《义务教育课程标准实验教科书·化学》(九年级)第二单元课题3的内容。本课题是学生练习了实验基本操作后接触到的第一个气体制取实验，有利于进一步熟悉常见仪器的使用，通过对实验室制取氧气的原理和思路的分析，有利于培养学生的实验探究能力和创新意识，更为今后学习其他气体的制取打下良好的基础。
说教学目标
1、知识与技能
(1)实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解实验室制取物质的方法，培养学生的实验技能。
(2)认识分解反应、催化剂及催化作用。
2、过程与方法
通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力。
3、情感态度与价值观
激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望，培养学生的创新意识。
说教学重点、难点
1、重点：氧气制法的探究
2、难点：催化剂的概念的理解
说教学策略
本课题的编写意图是让学生能够自己动手探究，综合练习化学实验基本操作，因而变演示实验为随堂探究实验是很有必要的。我们在教学中拟引导学生从生活体验出发，通过具体的实验探究得出制取氧气的原理，理解催化剂和分解反应的概念，了解催化剂在化工生产中的应用，培养学生观察能力、分析能力和实验动手能力，让学生在相互合作、交流的环境中去学习新知识，掌握运用新知识。
说教具准备
分组提供：试管5支、酒精灯、铁架台、5%过氧化氢溶液、二氧化锰、小木条、火柴。
说教学过程
(一)导入新课
空气中约有1/5体积的氧气，但在许多情况下需要较纯净的O2，如何获得的呢?
(二)新课
1、【投影出示图片】
1：人和动物的呼吸、植物的光合作用。
【投影出示图片】
2：工业上用的氧气钢瓶。
师引入：自然界获取氧气主要来源于绿色植物的光合作用，在实验室中怎样获得少量的O2?
学生猜想，畅所欲言;学生观看、思考。让学生明确本课的学习内容，激发学习兴趣。
2、实验探究，合作交流。
(提问)实验室是如何制取氧气的呢?
(引导)利用实验台上的仪器探究这一问题。
参照教材P37图2—14，说出仪器名称和用途，观察药品颜色思考回答。
3、组内交流，明确学习导向。与已学知识相衔接，为探究新知识作准备。
【实验2—5】
①过氧化氢溶液
②单独加热二氧化锰
③过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰。
学生按表格内容做好实验并观察、记录、分析。
培养学生实验观察能力和操作能力，提高小组的团结协作精神。
4、展示提高。
(引导)学生讨论交流实验结果。
(设问)实验室用过氧化氢溶液制取氧气时为什么总要加入少量的二氧化锰?
小组讨论交流。培养合作意识，养成实事求是的科学态度。
(评价)对学生的讨论情况适当赞许和鼓励，并得出初步结论：二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解制取氧气的速度。
学生相互评价。增强学生的成就感和愉悦感。
(设问)二氧化锰是一种不溶于水的固体物质，二氧化锰在反应前后的性质是否改变了呢?用过的MnO2能否再次使用?
让我们一起完成【实验2—6】。先预测，后实验并认真观察，做好实验记录，发现问题，激发学生的探究欲望。
(归纳)从实验结果分析得出：催化剂的概念以及在反应中表示方法。
(课件展示)催化剂在化工生产中的作用。例举生活中使化学反应减慢的催化剂。表述实验现象，找出催化剂概念的关键词加以领悟。观看，思考，分析归纳出科学的结论。引导学生探究，学会辩证地思考问题。
5、展示提高。
(设问)实验室还有其它方法制取氧气吗?此处增加【实验2—7】的实验如：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气思考讨论使学生体验到实验室可通过多种方法来制取氧气，培养学生的发散思维。
观察并思考：
(1)上述实验中，使用了哪些仪器?
(2)为什么可以用排水法收集O2?
(3)过氧化氢和二氧化锰制取O2能用此装置吗?
学生分析、比较、交流：
A：固热型制取气体
B：固液常温型制取气体
C：难或不易溶于水
D：密度比空气大
E：密度比空气小。
(设问)制氧气的原理是我们前面学过的化合反应吗?
(课件展示)化合反应实例。师生共同归纳规律，分析发现新问题，指导学生寻找规律，培养学生思维能力和分析问题的能力;由化合反应特点引出分解反应的学习，由实践体验上升到理论思考。
6、分析得出分解反应的概念。
(课件展示)反应物种类，生成物种类，反应特点，化合反应，分解反应，分析、比较，得出结论。培养学生分析、比较、解决新问题的能力。
三、小结。
梳理、整合、自我小结本堂课的主要内容和学习体验，并相互交流。培养学生的知识归纳能力。
篇4：九年级化学上册《制取氧气》说课稿
各位考官大家好，我是今天的xx号考生，今天我说课的题目是《制取氧气》。
对于本节课，我将以教什么，怎么教，为什么这样教为思路，从教材分析，教学目标，教学方法，教学过程等几个方面加以说明。
一、说教材
教材是在课堂中是架起师生之间关系的桥梁，在课堂中起着至关重要的作用，所以首先我先谈一谈我对教材的理解。
《制取氧气》是人教版九年级上册第二单元课题三的内容，主要探究实验室制取氧气的三种方法，高锰酸钾加热，过氧化氢分解，氯酸钾加热。本节课将主要对高锰酸钾加热的方法进行讲解。重点讲解实验中仪器装置的注意事项以及氧气的收集方法。制取氧气是初中学生接触的第一个很重要的实验，在中考中也是常见考点之一，所以在整个初中化学阶段占有很重要的地位。
二、说学情
新课改指出，课堂要以学生为主体，所以教师要对学生充分的了解，才能因材施教，有的放矢，本节课我所面对的学生具有以下特点：本节课是初中化学的第二单元的内容，学生也是刚开始接触化学，所以对化学的好奇心还是很重，对化学实验充满了兴趣，这也对我的教学有很大的帮助，但是由于学生还是初步学习化学，所以在实验的注意事项上还需要教师重点讲解。
三、说教学目标
基于以上我对教材和学情的分析，结合新课标的要求，确定了如下的教学目标：
(一)知识与技能
练习连接仪器的基本方法，初步掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作。
(二)过程与方法
学习反应物的状态，反应条件，反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。
(三)情感态度与价值观
逐步认知用实验验证化学原理，从而进一步体会到化学是一门以实验为基础的科学。
四、说教学重难点
根据以上教学目标的确定，联系学生的实际情况，我将本课的教学重难点确定为：
教学重点：掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作。
教学难点：掌握实验装置实验时的注意事项，以及气体收集方法。
五、说教学方法
一堂好课离不开教师的教与学生的学，所以就要求教师采用合适的教学方法，才能达到事半功倍的效果，对于本节课我将采用以下教学方法：讲授法，小组讨论法，直观演示法等。
六、说教学过程
一堂课中最重要的还是教学过程的设计，所以接下来我将主要说一下我的教学过程，我将以四个环节来展开我的教学：
(一)设疑导入
首先是导入环节，我将采用设疑导入的方法，具体来说：同学们，上节课我们已经学习过了氧气的性质，氧气在生活中非常重要，工业中大量制取氧气，是通过分离空气，利用不同的气体沸点不同的原理来获得大量氧气，属于物理变化。那么在实验室中，我们是如何获得纯净的氧气的呢?今天就让我们一起来学习实验室中制取氧气的方法。板书课题。
(设计意图)通过联系之前学习过的内容和学生已有的生活经验，进行设置疑问，一方面可以激发学生的好奇心，另一方面也顺利地引入我的课题。
(二)新课教学
接下来就进入到我的新课教学环节，在本环节中我将主要讲解高锰酸钾制取氧气的方法，并按照以下三个环节依次展开：
1、制取原理讲解
我会先让学生观察高锰酸钾的颜色，状态，并进行讲解高锰酸钾是暗紫色固体，在加热时会分解产生氧气，同时板书文字表达式。
2、实验装置介绍
让学生先通过教材上的插图来观察，并且提问实验中需要用到的实验器材都有哪些?我会适时点拨并总结出试验中需要的装置有铁架台、酒精灯、大试管(带塞子)导管、棉花、水槽，集气瓶。并且我会演示实验装置的连接，并让学生指出哪一部分是实验发生装置，哪一部分是收集装置。进而引导学生联系药品的状态和选用实验发生装置的.关系，由于高锰酸钾是固体，反应条件是加热，所以可以选择直接加热并且便于防止固体药品的装置。收集装置部分，由于氧气不易溶于水，所以可以选择排水集气法。本环节主要是让学生总结出实验室制取气体一般的发生装置与收集装置的选择规律。
3、演示实验过程
实验制取的过程，由于学生刚刚接触制取实验，防止意外发生，所以我选择进行演示实验的方法，来让学生进行观看。学生看完我演示完该制取实验之后，我会找学生来复述整个实验过程。学生通过回想来描述实验过程，可以使学生更深刻的认识制取氧气的过程，为后边的讨论打下基础。演示实验完成之后，我会指名学生来上前进行操作，并且在操作的过程中，适时提出问题，让学生进行讨论。
具体问题为：
为什么试管要略向下倾斜?
为什么试管口要装一团棉花?
排水法收集氧气时为什么要等冒出均匀的气泡后才开始收集?
收集完毕后，为什么先将导管移出再熄灭酒精灯?
收集完成后，如何验证气体是否集满?
学生通过讨论之后，我会结合学生的答案进行总结：
防止药品中的水蒸气在加热时凝结在试管口温度较低的小水珠倒流回温度很高的试管底部发生试管破裂或爆炸。
防止高锰酸钾粉末进入导管。
刚开始产生的气体不纯，因为混有试管中的空气，所以要等待气泡均匀后再开始收集。
防止先拿走酒精灯，温度降低，产生压强，水槽里的水进入试管中发生爆炸。
将带火星的小木条放在瓶口处，如果木条复燃，说明集满。
(设计意图)整个新课环节围绕着实验展开，通过让学生观察与动手亲自操作并且积极思考，真正的让学生成为了课堂的主人，并且可以加深学生对整个制取过程的印象。
(三)巩固延伸
巩固延伸环节，我会通过播放一段有错误的制取氧气的过程，让学生进行观看，并且指出错误之处。
(设计意图)此环节为了巩固实验中的注意事项，进一步加深学生的理解，并且可以及时检验学生的学习成果。
(四)小结作业
接下来是小结作业环节，我会指名学生站到讲台上来，带领全班同学进行本节课的总结。最后我布置课后任务，课后预习另外两种制取氧气的方法，并且总结出三种方法的异同点。
(设计意图)新课标中指出，学生是教学的主体，所以在课堂上我时刻注意把课堂还原给学生，通过让学生站到讲台上总结的方式，一方面顺利地把课堂充分的还给学生，另一方面也可以锻炼学生发言的勇气。课后任务，也可以培养学生的预习与自学的能力。
篇5：九年级化学上册《制取氧气》说课稿
大家好，今天我说课的题目是制取氧气。该内容隶属于人民教育出版社，九年级化学上册第二单元我的说课内容包括四个方面：教材分析，学情分析，教学目标，教学过程。
在教材分析里，首先说一下制取氧气在课标中的解释：它属于一级主题，科学探究和身边的化学物质下的二级主题，学习基本实验技能和地球周围的空气。在教材的编写顺序上，前期有小学科学介绍过实验室制取氧气的简单方法，上了初三学习化学后，进一步系统的学习了氧气的主要性质，为本节课的进行做好铺垫。
学生在学完本节课内容后，应该初步掌握了气体制取中如何选择发生装置和收集装置的方法，进而为下一阶段学习制取二氧化碳做准备。
前期，学生已有的知识及能力是氧气基本性质，基本实验仪器的使用方法及注意事项，基本实验操作。
要想顺利选择出制取氧气的仪器，还需要掌握的是：用什么药品能得到氧气，以及对所学实验仪器的熟练操作。
经过课程学习，学生应该能初步掌握气体制取装置选择依据，对实验仪器的使用更加熟悉。
气体性质+仪器使用=气体制取装置选择依据
根据教材分析和学情分析，得到了本节课的教学目标。
重点内容是关于气体制取实验装置的学习，并总结出选择装置的一般方法，方便在第六单元二氧化碳制取学习中应用。
难点是通过本节课对仪器装置的探究学习，初步认识到科学探究的意义和基本过程，并且能在实验中与他人交流讨论，清晰表达自己的观点。为以后的探究题目练习打好基础。
本节课总体的教学过程分为三部分。
首先是复习氧气的基本性质，引入新课。
之后挖掘学生的兴趣点：怎么得到一瓶氧气呢?进行氧气制取的学习。
最后总结归纳出气体制取装置选择的一般方法。
而在重点介绍的气体制取过程中，又分为三步来学习：反应原理介绍，装置仪器猜测，以及最后教师演示制取一瓶氧气。
下面进入整节课过程说明。
通过图片和ppt的复习，巩固基础，为下一步学习做好铺垫。
并且在回答问题过程中，有意识的要求学生用完整规范的语言来说明，训练他们的语言表达能力。
通过之前一系列性质实验的演示，学生都对氧气产生了浓厚的兴趣，很想知道如何得到一瓶氧气。
这种条件下，以生活中实例介绍两种生成氧气的方法，通过对反应物状态和反应条件的介绍，为一起选择做铺垫。
在进行反应物介绍时候，就可以带出仪器选择方法了。对比两种反应物状态：一种固体，一种液体和反应条件：一种加热，一种不加热，得到两套发生装置。注意让学生观察他们搭建的仪器和ppt上的有什么不同，训练学生实验观察能力，并在此解释一下棉花的作用。
在复习氧气密度和溶解性之后，根据氧气性质特点，密度比空气大，利用物理上学过的知识，学生很好理解氧气应该沉在空气下方，空气从上方跑走，因此采用向上排空气法。
排水法，因为此前在吸入气体和呼出气体比较的实验中已经介绍并亲身尝试过，所以难度也不大。
在介绍完向上排空气法，可以马上追问学生，利用此种收集方法，你们怎么能观察到氧气是否收集满呢?并结合之前学习的氧气助燃性，由此引出验满的操作。
以上内容完成后，本节课重点部分已经可以算介绍完了，之后就是对制取气体实验过程中各个步骤的详细解读，学生进行语言表述训练。
篇6：九年级化学制取氧气教案
九年级化学制取氧气教案
教学目标：
(一)知识与技能
1、了解实验室制取氧气的反应原理、实验装置、实验操作。
2、了解实验室中制取气体的思路和方法。
(二)过程与方法
1、通过对实验装置的探究，培养学生的实验及合作能力。
2、初步具有对知识进行分析，对比和迁移的能力。
教学用具：
药品：高锰酸钾
仪器：试管、药匙、酒精灯、铁架台、集气瓶、水槽、导管、烧杯
用品：火柴、棉花、玻璃片
教学过程：
【预习案】：
1、氧气的物理性质：在标准状况下，氧气是一种 色 味的____ 体，密度比空气略 ， 溶于水。
2、实验室中氧气是怎样制得的?
常采用 高锰酸钾、 过氧化氢或 氯酸钾的方法制得氧气。
3、KMnO4制氧气，化学反应的文字表达式为 。
4、H2O2制氧气，化学反应的文字表达式为 。
5、KMnO4是一种 色的 体，H 2O2是一种 色的 体，MnO2是一种 色的 体。
【教学案】：
环节1：复习提问，导入新课。
上节课我们学到了几种实验室制取O2的方法?
结合上节课的所学内容，本节课我们重点讨论KMnO4制O2的过程。
用KMn O4制O2，第一过程应考虑实验原理，即化学反应的表达式。
(请位同学上黑板来书写我们上节课学过的KMnO4制O2的表达式)
环节2：探究高锰酸钾制氧气的实验装置。
我们知 道任何一套制气体的实验装置都可以分为二个部分，即气体的发生装置和气体的收集装置。下面让我们探究KMnO4制O2应选择什么样的发生装置?什么样收集装置?
①多媒体投影：气体发生装置的二种类型
呈现：KMnO4的外观
问：KMnO4是什么状态?KMnO4制O2的反应条件是什么?
思考：KMnO4制O2应选择哪一套发生 装置?选择的依据是什么?
学生通过小组合作方式讨论后回答问题。
②多媒体投影：三种收集方法及相应的装置
复习:这三种收集方法分别可以收集什么样的气体?
问：O2应该怎样收集?
学生通过小组合作方式讨论后回答问题。
环节3：探究高锰酸钾制氧气的实验操作。
1、实验室制取O2，第一步操作应该做什么?
如何检查装置的气密性?
(请一位同学上台进行操作。)
(归纳并板书：1、查)
2、第二步操作应该做什么?
(向试管中加入固体，在试管口塞一团棉花，把带导管的橡皮塞塞紧试管口，并把试管固定在铁架台上。)
(归纳并板书：2、装 3、定)
多媒体投影：上课前组装好的实验装置。
问：(1)试管口为什么要塞一团棉花?(对比实验：一个盛水的小烧杯中加入一点KMnO4粉末。)
(2)加热KMnO4 ，试管口为什么要略向下倾斜?
3、第四步操作应该做什么?
(点燃酒精灯，加热)
(归纳并板书：4、点)
问：加热时，能不能一来就固定加热?一来就固定加热会产生什么后果?固定加热之前，要先做什么?怎么操作?
4、加热固体后，导管口就会有气泡冒出，这时候就准备收集氧气。
问：导管口刚开始冒气泡，能立即收集吗?立即收 集会怎么样?什么时候可以收集?请两位同学上台来收集一瓶O2，收集满后把它取出来放在桌面上，并撤装置。
(这两位同学的操作规不规范，有没有需要纠错的地方。下面地对操作中的一些要点我们再讨论一下。)
问：用排水法收集O2，怎么知道O2已收集满了?满的现象是什么?
收集满O2的’集气瓶从水槽中取出来之后要正立放在桌面上，为什么?
撤装置时这两位同学先撤了什么?后撤了什么?正不正确。为什么 要这样做?
归纳并板书刚刚的操作要点分别是：5、收 6、离 7、熄)
5、问：这两位同学收集到的这瓶气体到底是不是O2，如果我们要验证，应该怎样验证呢?
问： 在实验室中除了用排水法收集O2外，还可以采用什么方法收集O2?(向上排空气法)
实验：用向上排空气法收集O2。
问：怎么知道这瓶O2已收集满了?
问：用排水法和用向上排空气法收集O2，哪种方法收集到的O2更纯净呢?
环节4：课后小结
现在我们小结一下：
(一)实验原理：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
气体发生装置 固体加热型
气体收集装置
(三)操作步骤
查
装
定
点
收
离
熄 1、检查装置的气密性;
2、在试管中装入药品并塞一团棉花;
3、将试管固定在铁架台上;
4、点燃酒精灯;
5、收集气体;
6、将导管移出水面;
7、熄灭酒精灯。
操作歌诀：茶庄定点收利息
(四)收集方法及依据
1.排水法 依据O2不易溶于水
2.向上排空气法 依据O2的密度比空气 大
思考：这两种方法收集到的气体哪种方法更纯净?
(五)检验及验满
检验：用带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条复燃了，则气体是氧气。
验满：1、排水法：当大量气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的O2已满;
2、向上排空气法：将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
(六)放置方法：正立放在桌子上，并盖上毛玻璃 片。
依据氧气的密度比空气 大的性质。
篇7：九年级化学制取氧气知识点
九年级化学制取氧气知识点
氧气的实验室制法
1.药品：
过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
2.反应的原理：
(1)过氧化氢 水+氧气
(2)高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)
(3)氯酸钾 氯化钾+氧气
3.实验装置
4.收集方法：
密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)
难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。
本方法收集的气体较纯净。
5.操作步骤：
查：检查装置的气密性。
装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上
点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收：用排水法收集氧气
离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯。
6.检验方法：
用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
7.验满方法：
(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
8.注意事项：
(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。
(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。
(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。
(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。
(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
(6)用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。
(7)用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。
(8)停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂)
(9)收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片
(10)用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。
如何提高化学成绩
同学们必须善于阅读课本，做到课前预读、课后细读、经常选读等，既重视主要内容，也不忽视小字部分和一些图表及选学内容，因为这些内容有助于加深对主要内容的理解及拓宽知识面。课后细读时要边读边记边思考，争取能将预习、听课中未解决的问题全部解决。
常见盐与碱的溶解性
钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
篇8：九年级化学《制取氧气》教案
一、学习目标
1、掌握实验室和工业上获得氧气的方法。
2、通过本实验操作过程，练习仪器的装配、物质的加热、检查装置的气密性、收集气体和检验气体等基本操作。
3、了解氧气的性质
4、培养学生动手操作的能力和观察能力。
二、实验用品：锥形瓶、带导管的双孔橡皮塞、长颈漏斗、试管(带导管的单孔橡皮塞)铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、燃烧匙、棉花、高锰酸钾、过氧化氢、二氧化锰、木炭、铁丝
三、预习感知
1、要获得氧气，你知道有什么方法?
2、写出实验室制取氧气的文字表达式(两种方法)
3、实验室中制取气体的发生装置主要根据和来选择。收集装置根据来选择。
4、如何检查装置的气密性?
5、给试管加热时，有哪些不正确的操作会使试管炸裂?
6、氧气不易溶于水，密度比空气大，你能用什么方法将氧气装在集气瓶中?
7、用排水法收集气体时怎样使收集到的气体基本不含氮气?
8、如何检验气体?
四、教学过程
(一)氧气的获得
1、阅读课本P36三、氧气的获得第一自然段，回答下列2个问题：
(1)空气中氧气的主要来源：
(2)工业上获得氧气的原理依据
方法步骤
2、预习课本P36活动与探究，通过自己动手做实验，明确实验室制取氧气的几个问题：
方法：
药品：
原理：
实验室制取氧气装置及仪器：
步骤：
收集方法及原因：
验满方法：
检验方法：
高锰酸钾制氧气时注意事项：
①固定试管时，试管口应略向下倾斜
②加热时要先预热试管再集中在有药品的部位加热
③收集时，开始排出的是空气，不宜立即收集
④实验完毕，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯。
⑤用高锰酸钾制氧气时，在试管口放一团棉花。
3、预习课本P34，用收集到的氧气分别做木炭、铁丝在氧气中燃烧实验，观察实验现象，
根据实验填写实验
反应物
生成物
化学反应表达式
木炭在空气中燃烧
木炭在氧气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧
根据实验回答下列问题：
①木炭及铁丝在氧气中燃烧有什么实验现象?
②铁丝在氧气中燃烧为什么要在末端系一根火柴?
③铁丝在氧气中燃烧为什么在集气瓶低部铺少量沙子或加少量水?
④有哪些可能会使铁丝不能燃烧?
五、轻松课堂
1、一瓶气体是氧气的方法是
A、向集气瓶中加入澄清石灰水B、观察气体的颜色
C、闻气体的气味D、用带火星的木条插入瓶中
2、用高锰酸钾制取氧气时，应在试管口放一团棉花，其作用是
A、防止水倒吸入试管B、防止产生氧气太快无法收集
C、防止高锰酸钾粉末带入集气瓶D、防止试管破裂
3、、实验室制取氧气，主要有下面几项操作：①当气泡连续均匀冒出时，可以收集;②检验装置的气密性;③把导管移出水面;④把药品装入试管，并固定在铁架台上;⑤熄灭酒精灯;⑥先均匀加热，然后再固定在盛药品的部分加热。正确的操作程序是
A、②④⑥①③⑤ B、④②⑥①⑤③
C、④②⑥①③⑤ D、②④⑥①⑤③
4、收集氧气可用()
A、排水法和向上排气法B、排水法和向下排气法
C、向下排气法D、都来可以
5、植物光合作用，可以把和转变成淀粉和其文字表达式为：
6、工业上利用氧气和氮气的不同分离出氧气。首先将空气除尘净化，然后在条件下，使空气液化，接着控制温度液态空气，先跑出来，余下的是再储存在淡蓝色的钢瓶里。
六、回顾：
1、与实验前比较，你对氧气的制取收集有哪些新认识?
2、查阅资料，制取氧气还有哪些方法?哪些方法可在实验室进行?
3、可燃物(能燃烧的物质，如木炭、蜡烛等)在氧气中燃烧和在空气中燃烧哪个更剧烈?
4、在一定的条件下，氧气能与炭、铁等发生反应，说明氧气的化学性质如何?
篇9：九年级化学说课稿
各位评委、各位老师：大家好!
今天，我将以上教版九年级化学第三章第二节构成物质的基本微粒第3课时《离子》一课来谈一谈交互式电子白板与教学实践的有机整合。
《化学课程标准》中指出：义务教育阶段的化学课程以提高学生的科学素养为主旨，激发学生学习化学的兴趣。通过化学学习培养学生的合作精神和社会责任感，提高未来公民适应现代社会的生活能力。下面我将结合《离子》一课来对怎样通过交互式电子白板的教学辅助作用，提高学生的科学素养，激发学生学习化学的兴趣，从以下五个方面进行阐述。
一、教材分析：
1、教材的地位、特点和作用
离子是初中化学课程中要求达到了解水平的基础知识。通过本节课的学习，可为学生从微观的角度探究宏观物质变化的奥秘打开一扇窗口;使学生对物质的微观构成有一个大体轮廓。
2、学生分析:对已进入初三的学生来说，他们的抽象思维能力和归纳概括能力均已初步形成，在课堂上他们厌倦教师的单独说教灌输，希望教师能创设便于他们自主学习的环境，给他们发表自己见解和表现自己才华的机会。
3、我根据教材的内容和学生的认知能力制定了以下教学目标：
知识与技能目标：1、知道原子核外电子是分层排布的。(难点)2、了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。(重点)3、了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
过程与方法目标：1、通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。2、观察l~18号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。3、探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
情感态度与价值观目标：1、培养学生对微观世界学习的兴趣。2、唤起学生对科学的好奇与向往。
二、教法与学法：
我根据重点和难点和学生的特点设计了五个教学环节，采用了体验探究、自主探究、自主合作等学习方法，基于交互电子白板的强大功能我采用了拉幕、探照灯、遮盖、拖拽、删除、批注、链接、倒计时、色子、即时回放的功能，充分调动学生的学习积极性，发挥学生的主体地位来实现学生自主探究、自主合作的学习方式的形成，提高学生的科学素养。
三、教学程序：
计算机多媒体进入课堂是现代教学的标志，而传统的媒体经常出现程序性较强，人性化欠佳的问题，它往往使教学按照教师事先设计好的方案进行，弱化课堂教学的生成性;关注了媒体的展示，而了弱化教师、学生、媒体的多元交互;关注教学软件的达成度，而弱化教师操作的简便度;关注课堂容量的增加，而弱化了学生的可接受性;关注PPT的板书作用,而弱化传统黑板的地位……我利用电子白板的强大教学功能与九年级化学《离子》一课教学内容进行整合，如何在教学程序解决上述问题，形成自主探究、自主合作的学习方式提高科学素养，如何突破重难点加以具体的阐述。
(一)知识回顾、情境引入(12分钟)
知识回顾：
1、教师富有感情地朗读学生作品──科普小论文《漫游原子世界》利用白板中的拉幕功能，使学生逐一回答问题，巩固原子中核电荷数(质子数)=核外电子数创设情景：原子核外电子是如何运动的呢?它们能否挣脱原子核的吸引呢?引导探究核外电子的排布1学生猜想：核外电子是如何运动的?
2、学生交流：向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动?用我设计了遮盖、拖拽的功能，把要思考的问题：电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗?电子在核外的排布会有什么特点?
3、教师启发：科学家在探索原子核外电子运动时，也经历了假设、猜想的阶段，然后通过科学的手段、借助先进的.仪器进行实验测定、检验而得到真理的。那么电子为什么有的排在第一层?有的排在第二层?各电子层上电子数目有什么规律?此处设计了探照灯的功能，突显了原子结构示意图，使学生感到它的神秘，激发学生对微观世界学习的兴趣，唤起学生对科学的好奇与向往，以趣置疑集中注意力轻松突破这一难点，这是传统媒体无法这样操作简单的实现的。
4、巩固练习画出氦氖氩的原子结构示意图，从模板中拖拽出模型让学生有依可据的来书写，并让学生小组讨论它们的意义。并为接下来，分析元素原子的化学性质由结构决定作好铺垫，也巩固了这一难点。
(二)引导观察、启发探究(16分钟)
1展示挂图：1~18号元素的原子结构示意图。学生观察、互相讨论、归纳原子最外层电子数目与元素性质的关系(用白板中的不同颜色的笔进行标注，分析讨论针对性强)教师设问：稀有气体元素原子最外层电子数为8(He为2)，达到稳定结构，故化学性质比较稳定。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目的呢?(制造探究情境，诱导学生下一步的探究)
(三)学用结合、展示个性(10分钟)
整个的巩固练习我利用男女生分组竞赛的方式，我采用了倒记时和发牌积分的方式促进了分组竞争的激烈性，激发学生积极思考的热情。在练习中由易到难，潜入深出，利用交互电子白板的强大的功能，书写、擦除、拖拽等学生可以轻松自如的在白板上操作。例如：我设计了“找朋友”这个活动环节，让学生通过电子白板的自由拖动功能，将名称拖往相应的符号上，让学生与白板亲密接触拉近了学生与白板的距离，这个操作令学生直接感受、体验学习的乐趣，远比教师在画面上反复演示、讲解的效果好。另外，交互式电子白基本实现了教师、学生、媒体的多元交互，而且教师操作的简便，学生的可接受性强。
(四)联想反思、形成体系(3分钟)
融汇贯通的环节，我将物质、分子、原子、离子之间的关系进行整合，理清思路，使学生把本节的知识和前面的知识完整的连接在一起。也体现了媒体与传统黑板教学的有机整合。
(五)小结交流、布置作业(4分钟)
畅谈收获：在离子的教学课堂中，我采用了在教学的最后的环节(你收获了什么)进行回放，操作简单随机性强，学生谈到哪一点就可以回放哪一点并留有标注，使学生对这堂课的目标一目了然，做到心里有数，更可以让教师不断反思改进自己的课堂教学。这样的教学设计充分发挥交互白板的交互功能，体现课程的生成性。
布置作业：(1)搜集交流：日常生活中由分子和离子构成的物质各三种;(2)发散思维：以“我是一个小小的离子”为题目写一篇科幻小文章。
(设计理念：体现分层要求，有利于各种层次的学生获得最佳发展，充分培养学生的自主学习能力。)
四、教学评价
本节课始终坚持以“教师为主导、学生为主体”的教学基本原则，以“情境教学、问题教学”贯穿整个教学过程，实现自主探究、自主合作、提高学生的科学素养。通过交互式电子白板的强大功能下，实现了教师、学生、媒体的多元交互的人性化教学过程。师生的双边情感交流，对学生的空间想象能力和逻辑思维能力的培养，微观思想方法的建立，学习心理、品质的优化都起到了很好的促进作用。
五、课后反思
这堂课运用交互式白板的特殊效果和应用技巧，设计出各种形式的教学活动，增强了学生的学习兴趣，课堂气氛活跃。形成了自主探究和自主合作的学习方式，提高了学生的科学素养。突出了教学重点，突破了教学难点。但教师在堂课对学生的各种各样的生成还应把握的更准确，处理的更加巧妙。而对于电子白板的功能开发与应用上应更加深入，提高课堂教学效率，为教学更好的服务!
我相信随着技术日臻成熟，熟悉白板的特性后。教师不再被鼠标所牵制，可以面向学生站在白板前了，使教师从远离集体又回到学生集体当中。借助白板的计算机界面，还可以实现多种众多教育资源的直接调用。随着交互白板使用经验的不断增加，教师逐渐建立起了属于自己的注释库、资源库，能够将已有资源和自主设计的白板资源整合进自己的课堂教学中。这是交互白板充分整合已有资源的优势体现。我相信：交互式电子白板像一块磁石会将学生牢牢地吸引，使有效教学最大化以上就是我的说课内容，希望大家批评指正，谢谢大家!
篇10：九年级化学说课稿
一、教材分析
1.教材地位与作用
“二氧化碳的性质”是粤教版九年级化学第五章第二节《碳的化合物》第二课时的内容，CO2是初中要求掌握的两种气体之一，也是与生活实际联系极其密切和广泛的一种物质。
CO2的学习是学习元素化合物的起始章节。元素化合物的知识是中学化学极为重要的基础知识。
所以，通过本节的学习，学生不但认识CO2相关性质，也为后续元素化合物的学习奠定了坚实的基础。
2.重难点
重点：本节课的重点是CO2的化学性质，因为根据课标的要求以及中考命题的习惯，CO2在中考中会占10%左右的分数。
难点：本节课的难点是CO2溶于水并与水反应。根据课本安排的实验，无法从实验现象直接得出结论。这就要求学生具备一定的逻辑思维能力，通过推理得出结论，因此造成难点。
3.教学目标
知识与技能：
1.掌握二氧化碳的有关性质。
2.初步培养学生探究学习的程序和方法。
过程与方法：
1.通过二氧化碳性质的探究，让学生对二氧化碳的认识从感性上升为理性。
2.通过实验现象的分析和讨论，培养学生的观察能力和思维能力。
情感、态度与价值观：
1.通过探究活动的开展，培养学生科学的实验态度。
2.了解生活中处处有化学，化学就在我们身边。
二、学情分析
经过前面几个章节的学习，学生已认识了一些化学仪器，具有一定的操作能力，感受到了化学实验所带来的乐趣和成就感，具有强烈的探索欲望。但初中学生的自我管理和调控能力还不够，学习过程中仍需要教师的管理和引导。
三、教学方法、手段
教学方法：实验探究法、讨论法
教学手段：1.利用演示实验激发学生学习热情。
2.利用多媒体辅助教学，推进教学思维的顺利开展。
四、教学过程
1.新课引入
学生对CO2的认识很肤浅，可能只知道CO2是一种温室气体，而对它的化学性质、应用却是一无所知。为了将学生对CO2的认识引导到本节课的知识点上。我设计了这个导入：
播放动画“死狗洞”
利用动画时间板书：5.2 CO2的.性质
不支持燃烧 密度比空气大
与水反应生成碳酸 可溶于水
澄清石灰水变浑浊
这节课学生要学习的CO2的性质有这几个方面。
①对于第1、2个性质，课本中安排的实验是：二氧化碳的倾倒。我觉得这个实验的视觉冲击力不够，因此我对这个实验进行改进。
事先我告诉学生第①瓶气体是空气，第②瓶气体是CO2,通过①②两瓶燃烧现象的对比，学生可以非常直观的得出第②瓶中的气体是不支持燃烧的。接着我将第②个瓶子瓶口朝下倒掉，同样将棉芯伸入，会发现现象和①中的一样，也就是说CO2被倒掉了。根据学生初二学习的物理知识，密度大的会往下沉。通过这个改进的实验，学生也能够很直观的得出二氧化碳不支持燃烧、密度比空气大这两个性质。课本安排的实验作为实验题让学生当场完成。
这时候，再返回来解释“死狗洞”的原因。CO2密度比空气大，下沉到山洞下方，狗在下方便会窒息而亡。然后联系下生活实际，CO2在生活中的应用。(课堂用时13分钟)②对于第3、4个性质，这是本节课的难点。课本中的实验是直接将CO2通入石蕊溶液，学生是无法通过直观的实验现象得出结论，我觉得这样是将知识点强加给学生。不利于学生进一步的认识和掌握。因此我增加了一个学生实验。
事先告诉学生瓶中装的是CO2,倒入1/3的水，振荡后发现瓶子变扁。学生根据已学知识可以开始分析，变扁说明瓶内压强变小，也就是气体减少。而瓶口已经用盖子盖住，气体不可能跑掉。也就是说CO2溶于水中，这样不但解决了这个性质，也很自然地带出下一个性质，二氧化碳与水反应。
这时候我取两根洁净的试管，一根加矿泉水瓶中的水，另外一根加等量蒸馏水。然后分别滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊是一种指示剂，它遇到酸会变红。滴入后发现矿泉水瓶中的水会使紫色石蕊变红。学生可以判断出发生了化学反应，生成一种酸。
板书 CO2+H2O=H2CO3
这时候，再向学生介绍生活中的可乐等碳酸饮料就含有碳酸。通过联系生活实例，让学生所学知识及时学以致用，一可以加深对知识的理解，二可以让他们体会学习的快乐。为了让学生进一步了解碳酸的性质，接着我继续提问，为什么我们喝了碳酸饮料容易打嗝?我让学生继续观察实验(变红的紫色石蕊加热)。变紫后说明碳酸不稳定，受热后分解放出放出CO2,这就是为什么我们打嗝释放出CO2的原因。
此时新课进行了33分钟左右，由于本节课的难点已经突破，学生难免有所松懈，为了再次提起学生的兴趣，我再次抛出问题，如果碳酸分解速度很快，迅速放出CO2会怎么样?
演示实验：可乐喷泉
③学生兴趣被提起后，我增加了一个学生自己动手设计实验。如何检验汽水中含有CO2?我提供一瓶汽水，学生根据已学的知识知道CO2会使澄清石灰水变浑浊，这时候提供澄清石灰水，学生这时候会想如何将汽水中的CO2通入澄清石灰水中，根据之前学生已经接触的化学仪器，学生很容易会想到用导管。那么剩下就是让学生练习他们的动手能力。
④归纳总结 5.2 CO2的性质化学性质： 物理性质：
不支持燃烧 密度比空气大
与水反应生成碳酸 可溶于水
澄清石灰水变浑浊
⑤课后思考
维C泡腾片为什么可以使水的口感更好，为什么加入水中会上下翻腾?
五、教学设计
这一节课我的整个教学设计是通过这条主线展开的。首先是通过“死狗洞”引发质疑，创设情境。接着是通过三个实验：棉芯燃烧，矿泉水、石蕊实验，汽水实验进行科学探究。最终解决问题得出结论，也就是CO2的几个性质：1.密度比空气大，不支持燃烧。2.溶于水，与水反应生成碳酸。3.使澄清石灰水变浑浊。最后联系实际，讲二氧化碳的应用。
篇11：九年级化学2.3制取氧气(二)教案
九年级化学2.3制取氧气(二)教案
知识点：
1.通过实验探究，了解影响化学反应速率的因素：催化剂各类、催化剂的量、温度和反应物的浓度。
2.掌握用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的基本操作。
课文详解：
一、有关催化剂及反应速率的探究活动。
【实验1】取三支试管，各加入5 mL过氧化氢溶液，一支中加入0.5 gMnO2，别一支加热，第三支进行对比。用带火星木条分别伸入三支试管中。观察。
【现象】第一支试管中，木条立即复燃;第二支试管中，木条过一会复燃;第三支试管中，木条不会复燃。
【结论1】加入MnO2后，能加快化学反应速率，MnO?2是该反应的催化剂;加热也能加快化学反应速率。由此可见，加催化剂不是化学反应的必要条件。
催化剂不仅不是反应的必要条件，催化剂也不能改变化学反应的方向，即一个可以发生的反应，不可能因为加入催化剂就不能发生了，同样，一个不能发生的化学反应，不因加入催化剂就可以发生了;催化剂也不能改变产率，例如上述反应中，加不加入催化剂，生成氧气的量都是一样的，只是反应的速率有差异。
【实验2】在两支试管中，分别加入5 mL过氧化氢溶液，一支试管中加入0.5 gMnO2，另一支试管中加入0.5 g红砖粉。用带火星的木条伸入试管内试验。观察现象。
【现象】第一支试管中，木条迅速复燃，燃烧很旺;第二支试管中，过一会才复燃，且燃烧没有第一支试管中旺盛。
【结论2】同一个反应中，可能使用不同的催化剂，但催化剂的催化效果是有不同的`。
在过氧化氢分解的反应中，可以使用的催化剂种类很多。除二氧化锰外，
还有氧化铁、氧化铜、硫酸铜、红砖粉等。日常生活中的猪肝、土豆泥也都有很好的催化效果。
【实验3】分别取四份氯酸钾，每份3 g，各加入0.5 g、1 g、2 g、4 g二氧化锰，并混合均匀，将混合后的药品装入试管内，按右图装置组装好实验装置。加热，并收集一瓶氧气，并观察收集一瓶氧气所需时间。
【现象】
(因具体反应条件不同，所得结果有一定的差异，因此这里不再填出具体所需的时间。)
加入1 g二氧化锰的装置中，产生氧气最快，其次是加入0.5 g二氧化锰的装置，加入2 g二氧化锰的较慢，加入4 g二氧化锰的装置产生氧气的速率最慢。
【结论3】催化剂并不是越多越好，一般情况下，氯酸钾与二氧化锰混合制氧气时，二者的质量比以3∶1为宜。
催化剂能改变化学反应速率，催化剂很少时，效果肯定不好;随着催化剂的质量分数的增加，反应物的质量分数也相应的减少，反应速率也就随之降低了。
【实验4】在四支试管中，分别加入1%、3%、6%、10%的过氧化氢溶液，再分别加入0.5 g二氧化锰，用带火星的木条伸入试管里。观察木条复燃的先后顺序。
【现象】10%的过氧化氢溶液中的木条最先复燃，然后依次是6%的，3%的，最后是1%的过氧化氢溶液中的木条复燃。
【结论4】反应物的浓度决定了反应的速率，反应物的浓度越大，反应速率越大。
二、用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气。
1.过氧化氢制取氧气装置的选择。
由于过氧化氢是液体，必须有个盛装的容器，这个容器可以是大试管，也可以是锥形瓶或别的什么容器。气体需要导出，就必须有玻璃导管;收集氧气可以用排水集气法(氧气不易溶于水)。由于过氧化氢遇到二氧化锰就能反应，且无法控制反应速率，故在准备好前，最好不要让过氧化氢溶液与二氧化锰接触，故可在装置中加入一支长颈漏斗。由于长颈漏斗不能控制反应速率，最好用分液漏斗代替。(如右图)
2.检查装置气密性。
检查该装置的气密性，可用以下方法。
⑴关闭分液漏斗活塞，将导管一端放入水中，双手捂住锥形瓶，若导管端有气泡放出，说明装置气密性完好。
⑵用弹簧夹夹住胶管，在分液漏斗中注入少量水，打开活塞，若水不能全部流入锥形瓶中，则说明装置气密性完好。
3.操作步骤。
⑴按上述方法检查装置气密性。
⑵在锥形瓶中装入适量二氧化锰，按右上图装置装配好实验装置。向分液漏斗中注入适量的过氧化氢溶液。
⑶将集气瓶装满水，盖上玻璃片，倒入到水槽中，拿出玻璃片。慢慢打开分液漏斗的活塞，使过氧化氢溶液逐滴滴加入锥形瓶中。反应开始。
⑷导气管有气泡放出时，不要急于收集气体。(锥形瓶内有空气，而且锥形瓶体积大，排出空气的时间需要较长。)一会儿以后，将导气管插入集气瓶内，收集氧气。等气泡向瓶外冒出时，表明集气瓶内已集满氧气，在水下用玻璃片盖住瓶口，连同玻璃片一起拿出水面，正放在桌面上。
⑸拆除装置，将废液倒入废液缸中，将二氧化锰倒入指定容器，以便回收。
氧气的验满和检验与氯酸钾制取氧气一样，不再赘述。
